Question

К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа(3) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия.Вычислите массу оброзовавшегося оксида

Answer 1

1. рассчитаем массы веществ для того, чтобы узнать что в избытке
√Fe2(SO4)3=400·0.05 /304=0.0657 mol - в избытке
√NaOH=200·0.03/240=0.025 mol - в недостатке
решаем по недостатку
                     200·0.03g     xg
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
                       240g       214g
x=200·0.03·214/240=5.35g

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо сначала найти количество вещества сульфата железа(3) и гидроксида натрия, содержащееся в каждом из растворов:

Количество вещества сульфата железа(3) в 400 г 5%-ного раствора: массовая доля сульфата железа(3) в растворе равна 5%, то есть 5 г на 100 г раствора. Значит, в 400 г раствора содержится: 5 г/100 г × 400 г = 20 г сульфата железа(3) Количество вещества сульфата железа(3) можно вычислить, зная его молярную массу: Fe2(SO4)3 (сульфат железа(3)) - молярная масса = 2 × 55.85 г/моль + 3 × 32.06 г/моль + 12 × 16.00 г/моль = 399.88 г/моль

n(Fe2(SO4)3) = m/M = 20 г / 399.88 г/моль = 0.050 mol

Количество вещества гидроксида натрия в 200 г 3%-ного раствора: массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 3%, то есть 3 г на 100 г раствора. Значит, в 200 г раствора содержится: 3 г/100 г × 200 г = 6 г гидроксида натрия Количество вещества гидроксида натрия можно вычислить, зная его молярную массу: NaOH (гидроксид натрия) - молярная масса = 23.00 г/моль + 16.00 г/моль + 1.00 г/моль = 40.00 г/моль

n(NaOH) = m/M = 6 г / 40.00 г/моль = 0.150 mol

Теперь необходимо определить, какие химические реакции происходят между сульфатом железа(3) и гидроксидом натрия. Реакция между этими веществами приводит к образованию гидроксида железа(3) и сульфата натрия:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфата железа(3) требуется 6 молей гидроксида натрия. Это означает, что в данном случае гидрок