Question

Сколько моль натрия фторида образуется при 46 грамм натрия и фторводородной кислоты

Answer 1

сомневаюсь в возможности реакции. тем не менее решение задачи

46 г                     х моль

2Na  +  2HF   =   2NaF + H2

46 г                     2 моль

х = 46 г ∙ 2 моль\46 г = 2 моль

Ответ: 2 моль

Answer 2

46 г—————— х моль
2 Na+2NF=2NaF+H2
46 г ——————2 моль
х= 46г•2/46г=2моль
Ответ: х=2моль

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между натрием и фторводородной кислотой, а затем использовать полученные данные для расчета количества образовавшегося натрия фторида.

Уравнение реакции между натрием и фторводородной кислотой выглядит следующим образом:

2 Na + 2 HF → 2 NaF + H2

Согласно уравнению, 2 моля натрия (Na) и 2 моля фторводородной кислоты (HF) реагируют, образуя 2 моля натрия фторида (NaF) и 1 моль водорода (H2).

Молярная масса NaF равна 41 г/моль, следовательно, 2 моля NaF имеют массу:

2 моля NaF × 41 г/моль = 82 г

Таким образом, при реакции 46 граммов натрия и фторводородной кислоты образуется менее чем 2 моля натрия фторида. Чтобы точно определить количество образовавшегося NaF, необходимо знать соотношение между массами реагентов и их молями. Если известна концентрация фторводородной кислоты, можно рассчитать количество молей, используя формулу:

количество молей = концентрация × объем / 1000

где концентрация и объем измеряются в соответствующих единицах.

Если же концентрация неизвестна, то решение задачи становится невозможным.