Question

Вычислите массу сульфата натрия, полученного при добавлении к 50г 19,6% раствора серной кислоты избытка едкого натра.

Answer 1

Дано
m(ppa H2SO4) = 50 g
W(H2SO4) = 19.6 %
-----------------------------
m(Na2SO4)-?

m(H2SO4) = 50*19.6% / 100% = 9.8 g

H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol
n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0.1 mol
M(Na2SO4) = 142 g/mol
m(Na2SO4) = n*M = 0.1*142 = 14.2 g
ответ 14.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и натрием (NaOH), чтобы найти соотношение между молями серной кислоты и сульфата натрия. Затем мы можем использовать это соотношение, чтобы вычислить массу сульфата натрия.

Химическое уравнение реакции между H₂SO₄ и NaOH:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Согласно уравнению, одна молекула серной кислоты (H₂SO₄) соответствует одной молекуле сульфата натрия (Na₂SO₄). Это соотношение также относится к молям. Теперь мы можем перейти к расчетам.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) в граммах:

Масса серной кислоты = 50 г Концентрация серной кислоты = 19,6% Объем серной кислоты = масса / концентрация

Объем серной кислоты = 50 г / 0,196 = 255,10 г

Для простоты рассчетов, предположим, что объем серной кислоты в граммах равен его молярной массе. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль.

Количество вещества серной кислоты = 255,10 г / 98 г/моль ≈ 2,60 моль

2. Так как соотношение между молями серной кислоты (H₂SO₄) и сульфата натрия (Na₂SO₄) равно 1:1, количество вещества сульфата натрия также будет 2,60 моль.

3. Найдем массу сульфата натрия:

Масса сульфата натрия = количество вещества × молярная масса

Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) равна 142 г/моль.

Масса сульфата натрия = 2,60 моль × 142 г/моль ≈ 369,2 г

Таким образом, масса сульфата натрия, полученного при добавлении к 50 г 19,6% раствора серной кислоты избытка едкого натра, составляет около 369,2 г.