Question

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Al ⇒ Al₂(SO₄)₃ ⇒ Al(OH)₃ ⇒ Al₂O₃ ⇒ Al(NO₃) б) Al ⇒ AlCl₃ ⇒ Na[Al(OH)₄] ⇒ Al(OH)₃ ⇒ Al₂(SO₄)₃ Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

А):

1) 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2;

2) Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4;

3) 2Al(OH)3 = (t°) 3H2O + Al2O3;

4) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O.

Б):

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;

2) AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl;

3) Na[Al(OH)4] = Al(OH)3↓ + NaOH;

4) 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Answer 2

а) В уравнениях превращений:

1. Алюминий реагирует с серной кислотой, образуя алюминийсульфат: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2. Алюминийсульфат реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид алюминия: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

3. Гидроксид алюминия диссоциирует, образуя оксид алюминия: 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

4. Оксид алюминия реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат алюминия: Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Ионные уравнения:

1. 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H⁺ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2. Al₂(SO₄)₃ + 6Na⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
3. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O
4. Al₂O₃ + 6H⁺ + 6NO₃⁻ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Окислительно-восстановительные реакции:

1. Алюминий восстанавливается, серная кислота окисляется: Алюминий - восстановитель Серная кислота - окислитель

2. Алюминийсульфат восстанавливается, гидроксид натрия окисляется: Алюминийсульфат - восстановитель Гидроксид натрия - окислитель

3. Гидроксид алюминия не претерпевает окисления или восстановления.

4. Оксид алюминия восстанавливается, азотная кислота окисляется: Оксид алюминия - восстановитель Азотная кислота - окислитель

б) В уравнениях превращений:

1. Алюминий реагирует с хлоридом алюминия, образуя трихлорид алюминия: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2. Трихлорид алюминия реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидрок