Question

Если при окислении 8 г двухвалентного металла образуется 0,2 моль оксида, то этот металл: a) Caб) Mgв) Cuи решение напишите, пжлст, если не трудно*

Answer 1

2Me+O2=2MeO
Mr(Me)=8/0,2=40г/моль
Ca

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать мольные соотношения и массовую долю оксида.

Из условия задачи известно, что при окислении 8 г металла образуется 0,2 моль оксида.

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу оксида:

Молярная масса оксида (M) = (масса оксида) / (количество вещества оксида)

Молярная масса оксида (M) = 8 г / 0,2 моль = 40 г/моль

Шаг 2: Определим массовую долю металла в оксиде:

Массовая доля металла в оксиде = (молярная масса металла) / (молярная масса оксида) * 100%

Массовая доля металла в оксиде = (2 * атомная масса металла) / (M) * 100%

Шаг 3: Определим металл, у которого массовая доля в оксиде соответствует найденному значению.

a) Кальций (Ca): атомная масса = 40 г/моль Массовая доля металла в оксиде (CaO) = (2 * 40 г/моль) / 40 г/моль * 100% = 100%

b) Магний (Mg): атомная масса = 24 г/моль Массовая доля металла в оксиде (MgO) = (2 * 24 г/моль) / 40 г/моль * 100% = 120%

c) Медь (Cu): атомная масса = 63,5 г/моль Массовая доля металла в оксиде (CuO) = (2 * 63,5 г/моль) / 40 г/моль * 100% = 317,5%

Исходя из полученных значений, можно заключить, что массовая доля металла в оксиде соответствует только кальцию (Ca), следовательно, правильный ответ: а) Ca.