Question

При реакции *серебряного зеркала*выделилось 10,8 г серебра.Вычислите массу уксусного альдегида,вступившего в реакцию окисления.            ПОМОГИТЕ

Answer 1

1)CH3COH+Ag20=CH3COOH+ 2Ag. (получили уксусную кислоту)
2)Находим количество Ag:
n=m/M=10,8/108=0,1моль
3)Находим количество уксусного альдегида:
n=1/2n(Ag)=0,1/2=0,05 моль
4)Находим массу укс. альдегида:
m=n*M=0,05*44=2,2 грамм
Ответ:2,2 грамм

Answer 2

Для вычисления массы уксусного альдегида, вступившего в реакцию окисления, нам необходимо знать стехиометрический коэффициент реакции и молярную массу уксусного альдегида.

Дано, что при реакции выделилось 10,8 г серебра. Предположим, что реакция окисления уксусного альдегида протекает по уравнению:

2 Ag(NH3)2OH + 2 NaOH + CH3CHO → 2 Ag + 2 NH3 + H2O + CH3COONa

Стехиометрический коэффициент для уксусного альдегида (CH3CHO) равен 1. То есть, каждая моль уксусного альдегида приводит к образованию 1 моля серебра.

Для дальнейших вычислений нам понадобится молярная масса уксусного альдегида. Молярная масса CH3CHO равна примерно 44,05 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу уксусного альдегида:

Масса уксусного альдегида = (масса серебра) * (молярная масса уксусного альдегида) / (молярный коэффициент уксусного альдегида)

Масса уксусного альдегида = 10,8 г * 44,05 г/моль / 1

Масса уксусного альдегида ≈ 476,04 г

Итак, масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию окисления, составляет примерно 476,04 г.