Question

Вычислите объем углекислого газа который может вступить в реакцию с 200г 20% раствора гидроксида калия с образованием средней соли

Answer 1

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

Найдём массу KOH

m(KOH)=m(р-ра)*w

m(KOH)=200*0,2=40г

M(KOH)=39+16+1=56г/моль

n=m/M

n(KOH)=40/56=0,71моль

n(CO2)=n(KOH)/2

n(CO2)=0,71/2=0,355 моль

V=Vm*n

V(CO2)=0,355*22,4=7,952л

Ответ:7,952л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который может вступить в реакцию, нам не хватает некоторых данных. Необходимо знать концентрацию углекислого газа, чтобы рассчитать количество вещества и, соответственно, объем газа.

Предположим, что углекислый газ вступает в реакцию с гидроксидом калия с образованием карбоната калия. Уравнение реакции будет выглядеть примерно так:

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Для начала, определим количество вещества гидроксида калия (KOH), которое содержится в 200 г 20% растворе. Расчет проводится по формуле:

масса вещества = масса раствора × концентрация вещества

Масса KOH в растворе:

масса KOH = 200 г × 0.20 = 40 г

Затем определим количество вещества гидроксида калия (KOH) в молях. Для этого используем молярную массу KOH, которая равна приблизительно 56.11 г/моль:

количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH

количество вещества KOH = 40 г / 56.11 г/моль ≈ 0.71 моль

Учитывая уравнение реакции, видим, что каждые 2 моля KOH реагируют с 1 молью CO2. Следовательно, количество вещества углекислого газа (CO2), необходимое для полной реакции с KOH, будет равно половине количества вещества KOH:

количество вещества CO2 = 0.71 моль / 2 ≈ 0.355 моль

Наконец, чтобы вычислить объем углекислого газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах и P - давление.

Для примера, предположим, что реакция происходит при комнатной температуре около 298 K и атмосферном давлении около 1 атмосферы:

V = 0.355 моль × 0.0821 л·