Question

Вычислить массу осадка получившегося при взаимодействии 3.04 граммов сульфата железа (2 валентного), с гидроксидом натрия

Answer 1

FeSO4+2NaOH=Fe (OH)2+ Na2SO4
m=3, 04г
М=152г/моль
n=0, 02 моль
m Fe(OH) 2= 0, 02*90=1, 8г

Answer 2

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
3.04 гр
n FeSO4=3.04+152=0.02 моль
А по уравнению видно, что моль FeSO4 =моль Fe(OH)2
Значит его масса 90*0.02=1.8 граммов

Answer 3

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Массовое соотношение между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия равно 1:2. Это означает, что для полного превращения 3.04 г сульфата железа (II) потребуется 2 * 3.04 г = 6.08 г гидроксида натрия.

В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) Fe(OH)2, который можно выделить и измерить его массу. Для этого нужно знать количество гидроксида железа (II), образовавшегося в результате реакции.

Масса гидроксида железа (II) может быть определена из уравнения реакции, где массовое соотношение между сульфатом железа (II) и гидроксидом железа (II) равно 1:1:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса FeSO4 = 56 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса FeSO4 = 3.04 г Количество моль FeSO4 = масса / молярная масса = 3.04 г / 56 г/моль = 0.054 моль

Количество моль NaOH = количество моль FeSO4 / 2 (из уравнения реакции) = 0.054 моль / 2 = 0.027 моль Масса NaOH = количество моль * молярная масса = 0.027 моль * 40 г/моль = 1.08 г

Таким образом, для полного превращения 3.04 г сульфата железа (II) потребуется 1.08 г гидроксида натрия. Избыток гидроксида натрия равен:

Избыток = масса начального количества NaOH - масса использованного количества NaOH = 6.08 г - 1.08 г = 5.00 г

Масса осадка Fe(OH)2 равна массе использованного количества FeSO4, т.е. 3.04 г.

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, полученного при взаимодействии 3.04 г сульфата железа (II) с гидроксидом натри