Question

Найти массу оксида полученного в реакции Ca + O2 если объем кислорода 56 литров

Answer 1

Ответ:

Объяснен2Ca+O2=2CaO  

nCa=m\M=20\40=0,5 моль  

nCaO=nCa=0,5 моль по уравнению  

mCaO=n*M=0,5*(40+16)=28 граммие:

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать закон пропорций между реагирующими веществами в химической реакции.

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O2) выглядит следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что на одну молекулу кислорода (O2) требуется 2 молекулы кальция (Ca) для образования 2 молекул оксида кальция (CaO).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 литра.

Дано, что объем кислорода равен 56 литров. Это можно преобразовать в количество молекул кислорода с помощью молярного объема:

56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль кислорода (O2)

Так как коэффициент пропорции для кислорода равен 1, можно сделать вывод, что образуется 1 моль оксида кальция (CaO).

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56 г/моль.

Следовательно, масса оксида кальция, полученного в реакции, равна:

1 моль × 56 г/моль = 56 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученного в реакции Ca + O2 при объеме кислорода 56 литров, составляет 56 г.