Question

Помогите пожалуйста !!!!!!!!!!!! Взаимодействие натрий карбоната с уксусной кислотой получили 0.75 моль карбоната (IV) оксиду.Обчислить массу соли которую использовали для реакции

Answer 1

Дано n(CO2)=0.75 моль
m(Na2CO3) -?
Рівняння реакції
2СН3СООН+Na2CO3=2СН3СООNa +CO2 +Н2О
                           1 моль                          1 моль
Співідношення карбонату до СО2=1:1, значить кількість речовини            
n(Na2CO3) = n(СО2)=0,75 моль
Знайдемо масу солі ,m=n*M
M(Na2CO3)=106 г/моль,  m=0,75*106=79,5 г  Na2CO3

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между натрий карбонатом и уксусной кислотой:

Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3, используется два моля уксусной кислоты, и образуется один моль CO2. Также известно, что при реакции было получено 0.75 моль CO2.

Таким образом, количество использованной уксусной кислоты можно определить как:

0.75 моль CO2 * (2 моль CH3COOH / 1 моль CO2) = 1.5 моль CH3COOH

Теперь, зная количество использованной уксусной кислоты, можно определить количество использованного натрий карбоната:

1.5 моль CH3COOH * (1 моль Na2CO3 / 2 моль CH3COOH) = 0.75 моль Na2CO3

Наконец, массу использованной соли можно определить, зная ее количество и молярную массу:

Масса = количество * молярная масса

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = 0.75 моль * 106 г/моль = 79.5 г

Таким образом, для реакции было использовано 79.5 г натрий карбоната.