Question

2K+H2=2KH Рассмотрите как окислительно-восстановительное уравнение

Answer 1

2K + H2 = 2KH
K(0) - 1e- = K(+1) | x 2 - окисление, восстановитель
H2(0) + 2e- = 2H(-1) - восстановление, окислитель
(далее по аналогии укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель для других реакций)

Answer 2

Данное уравнение не является окислительно-восстановительным уравнением (ОВУ), поскольку в нём нет никаких элементов, происходящих окисление или восстановление.

ОВУ представляют реакции, в которых происходит перенос электронов между реагентами, изменение степеней окисления элементов и образование ионов. Обычно, в ОВУ есть две полуреакции - одна, в которой элемент окисляется (теряет электроны), а другая, в которой элемент восстанавливается (получает электроны).

Пример ОВУ:

Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O

В данном уравнении ионы железа (Fe2+) окисляются ионосодержащим радикалом перманганата (MnO4-) до Fe3+, в то время как марганец (Mn) восстанавливается от +7 до +2 степени окисления.

Если у вас есть другие химические реакции, которые вы хотели бы рассмотреть как ОВУ, пожалуйста, предоставьте их мне, и я смогу помочь вам с анализом.