Question

к 2,7 кг раствора хлорида меди 2 добавили избыток раствора сульфида натрия определите массу выпавшего осадка

Answer 1

Будут вопросы, обращайтесь

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию между хлоридом меди(II) (CuCl2) и сульфидом натрия (Na2S). В результате реакции образуется осадок меди(II) сульфида (CuS).

Уравнение реакции: CuCl2 + Na2S → CuS + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу CuCl2 приходится одна молекула CuS. Масса CuCl2 в растворе составляет 2,7 кг.

Молярная масса CuCl2 = 63,55 г/моль Молярная масса CuS = 95,61 г/моль

Для расчета массы выпавшего осадка (CuS) нужно определить количество вещества CuCl2 и затем умножить его на соотношение масс осадка и количества вещества из уравнения реакции.

1. Определим количество вещества CuCl2: Количество вещества (моль) = масса (кг) / молярная масса (г/моль)

Масса CuCl2 = 2,7 кг = 2700 г Количество вещества CuCl2 = 2700 г / 63,55 г/моль

2. Исходя из уравнения реакции, соотношение масс CuS и CuCl2 равно 1:1. То есть масса осадка будет равна количеству вещества CuCl2.

Масса CuS = Количество вещества CuCl2 x Молярная масса CuS

Масса CuS = Количество вещества CuCl2 x 95,61 г/моль

Теперь проведем вычисления:

Количество вещества CuCl2 = 2700 г / 63,55 г/моль ≈ 42,5 моль

Масса CuS = 42,5 моль x 95,61 г/моль ≈ 4050 г

Таким образом, масса выпавшего осадка меди(II) сульфида составляет около 4050 г или 4,05 кг.