Question

При восстановлении оксида железа (2) водородом (FeO+H2 -> Fe+H2O) было получено 2.8 граммов железа. Определите массу оксида.

Answer 1

1.m (Fe)=2,8 г.
V=m/M=2,8/56=0.05 моль
2.mFeO=V•M=0,05•72=3,6 г.-ответ
Реакция :
X=0,05 0,05
FeO+H2=Fe+H20
1моль 1моль

Answer 2

Из уравнения реакции видно, что при восстановлении одного моля FeO требуется один моль H2. Молярная масса FeO равна 71 г/моль, а молярная масса H2 равна 2 г/моль.

Сначала нужно найти количество молей Fe, полученных из 2.8 г Fe:

масса Fe = 2.8 г молярная масса Fe = 56 г/моль количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 2.8 г / 56 г/моль = 0.05 моль

Так как в реакции восстановления один моль FeO дает один моль Fe, то количество молей FeO, участвующих в реакции, также равно 0.05 моль.

Наконец, можно найти массу FeO, используя молярную массу FeO:

молярная масса FeO = 71 г/моль масса FeO = количество молей FeO * молярная масса FeO = 0.05 моль * 71 г/моль = 3.55 г

Таким образом, масса FeO, которая участвовала в реакции восстановления, равна 3.55 г.