Question

Задача:Двовалентній метал масою 4 г розчинили у воді . При цьому виділився водень обємом 2,24 л . Визначте цей елемент

Answer 1

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
X                                      22,4
найдем количество вещества Н2 = 2,24л/22,л/моль = 0,1моль
найдем массу Н2 = 0,1моль*2г/моль = 0,2г
 молекулярную массу примем за Х и составим соотношение
4г/Х = 0,2г/2 = 40 Смотрим в периодическую систему  находим атомную массу. Этот элемент Са  кальций

Answer 2

Щоб визначити елемент, необхідно використати хімічну реакцію, яка сталася під час виділення водню. Оскільки метал був двовалентним, ми можемо припустити, що він утворює двовалентний катіон у розчині.

Хімічна реакція може бути представлена наступним чином:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂,

де M позначає двовалентний метал, а MOH - його гідроксид.

За заданими даними, ми знаємо, що об'єм виділеного водню становить 2,24 л.

Загальний газовий об'єм вводиться за допомогою рівняння ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Температуру і тиск не надано у завданні, тому ми можемо припустити, що реакція відбувається за стандартних умов (тиск 1 атмосфера, температура 273 К).

У нашому випадку ми шукаємо кількість речовини водню (n), тому можемо переписати рівняння:

V = nRT / P,

де R / P - константа.

Замінюючи відомі значення, отримуємо:

2.24 = n * R * (273/273),

де R / 273 = k (константа).

Таким чином, ми отримали співвідношення:

2.24 = n * k.

Ми можемо припустити, що кількість речовини водню (n) буде однакова, якщо кількість речовини металу (M) і кількість речовини гідроксиду (MOH) однакові.

Отже, ми можемо записати:

4 г M = 2 г M + 18 г MOH.

Розв'язуємо це рівняння для M:

4 г M - 2 г M = 18 г MOH,

2 г M = 18 г MOH,

г M = 18 г / 2.

Отже, маса