Question

вычислите массу карбоната кальция, который подвергся разложению, если известно, что в этой реакции получили 560г оксида кальция и оксид углерода

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2↑
n(CaO)=m/M=560/56=10 моль
n(CaCO3)=n(CaO)=10 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1:1)
Тогда: m(CaCO3)=n*M=10*100=1000 г=1 кг

Ответ:m(CaCO3)=1000 г=1 кг

Answer 2

CaCO3=t=CaO+CO2↑
n=m/M
n(CaO)=560г/56г/моль=10моль
n(CaCO3):n(CaO)
              1:1
n(CaCO3)=10моль
m=n*M
m(caCO3)=10моль*100г/моль=1000 г

Answer 3

Дано уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса CO2 = 12.01 + 2 * 16.00 = 44.01 г/моль

Для расчёта количества молей CaCO3, подвергшегося разложению, найдём количество молей каждого продукта реакции:

Моль CaO = 560 г / 40.08 г/моль = 13.972 моль Моль CO2 = 560 г / 44.01 г/моль = 12.722 моль

Так как 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CaO и 1 моль CO2, то количество молей CaCO3, подвергшегося разложению, равно наименьшему из количеств молей продуктов:

Количество молей CaCO3 = 12.722 моль

Тогда масса CaCO3, подвергшегося разложению, равна:

Масса CaCO3 = количество молей × молярная масса = 12.722 моль × 100.09 г/моль ≈ 1273 г

Ответ: масса карбоната кальция, который подвергся разложению, составляет приблизительно 1273 г.