Question

Определите массу натрия которая вступила в реакцию с водой если образовалось 130г гидроксида натрия срочно!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:  

2Na +2H2O = 2NaOH +H2

Количество в-ва NaOH = m\M = 130г\40г\моль=3,25моль

n(Na) =n(NaOH)=3,25моль

m( Na)=n×M= 3,25×40г\моль=130г

   

Answer 2

Данная реакция описывает реакцию металла натрия с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы натрия реагируют с 2 молекулами воды, образуя 2 молекулы гидроксида натрия и молекулу водорода.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль (молярная масса Na = 23 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль, молярная масса H = 1 г/моль).

Известно, что образовалось 130 г гидроксида натрия. Можно найти количество молей NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 130 г / 40 г/моль ≈ 3.25 моль

Так как уравнение реакции гласит, что на 2 молекулы NaOH необходимо 2 молекулы Na, то для образования 3.25 моль NaOH понадобится 3.25 моль Na.

Масса натрия, необходимого для реакции, будет:

m(Na) = n(Na) × M(Na) = 3.25 моль × 23 г/моль ≈ 74.75 г

Таким образом, масса натрия, необходимого для реакции с водой и образования 130 г гидроксида натрия, составляет около 74.75 г.