Question

Какой объём займёт при нормальных условиях 1) азот массой 280 г 2) оксид серы ( 4 валентность) массой 3,2 3) кислород массой 6,4 г РАСПЕШИТЕ ПОЖВЛУЙСТА, НЕ МОГУ РЕШИТЬ, УЖЕ 2 ЧАС СИЖУ (( ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Т.Т

Answer 1

V = Vm*n, где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.
1) N2n = m/MM(N2) = 2*14 г/моль = 28 г/мольn(N2) = 280 г/28 г/моль = 10 мольV = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л.
2) SO2M(SO2) = 32 + 16*2 = 64 г/мольn(SO2) = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 мольV = 22,4 л/моль * 0,05 моль = 1,12 л.
3) O2M(O2) = 16*2 = 32 г/мольn(O2) = 6,4 г/32 г/моль = 0,2 мольV = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. При массе вещества, отличной от молярной массы, можно использовать следующую формулу:

V = (m/M) * V_m,

где: V - объем газа, m - масса вещества, M - молярная масса вещества, V_m - молярный объем газа (при нормальных условиях равен 22,4 литра).

Давайте решим задачу по порядку:

1. Азот (N₂): Молярная масса азота (N₂) = 28 г/моль. m = 280 г.

V = (m/M) * V_m V = (280 г / 28 г/моль) * 22,4 л/моль V = 10 * 22,4 л V = 224 л

Таким образом, 280 г азота займет 224 л объема при нормальных условиях.

2. Оксид серы (SO₂): Молярная масса оксида серы (SO₂) = 64 г/моль. m = 3,2 г.

V = (m/M) * V_m V = (3,2 г / 64 г/моль) * 22,4 л/моль V = 0,05 * 22,4 л V = 1,12 л

Таким образом, 3,2 г оксида серы займет 1,12 л объема при нормальных условиях.

3. Кислород (O₂): Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль. m = 6,4 г.

V = (m/M) * V_m V = (6,4 г / 32 г/моль) * 22,4 л/моль V = 0,2 * 22,4 л V = 4,48 л

Таким образом, 6,4 г кислорода займет 4,48 л объема при нормальных условиях.

Итак, при нормальных условиях:

1. 280 г азота займет 224 л объема.
2. 3,2 г оксида серы займет 1,12 л объема.
3. 6,4 г кислорода займет 4,48 л объема.