Question

В 2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электролита. Из них 0,004 моль находится в виде ионов. Найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита

Answer 1

Ответ:

4%; 8,3 ∙ 10^(- 5)

Объяснение:

Степень диссоциации электролита равна α = С (диссоц.) / С общ. = n (диссоц.) / n общ. = 0,004 / 0,1 = 0,04, или 4,0%

Молярная концентрация электролита С=n/V = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л .

Закон разведения Оствальда для слабого бинарного электролита: Кд=α²С / (1-α)

Кд=0,04² ∙ 0,05 / (1-0,04) = 8,3 ∙ 10^-5

Answer 2

Для решения задачи, нужно воспользоваться определением степени диссоциации и константы диссоциации электролита.

Пусть A и B - катион и анион соответственно, образующиеся в результате диссоциации электролита AB:

AB ⇌ A⁺ + B⁻

Пусть С - начальная концентрация AB, а α - степень диссоциации.

Тогда концентрация ионов A⁺ и B⁻ будет равна αС, а концентрация недиссоциированного электролита - (1 - α)С.

Из условия задачи известно, что количество ионов в растворе составляет 0,004 моль, то есть αС = 0,004 моль. Также известно, что начальная концентрация электролита С = 0,1 моль/л.

Тогда степень диссоциации будет равна:

α = количество ионов / начальная концентрация электролита = 0,004 моль / 0,1 моль/л = 0,04

Теперь можно найти константу диссоциации электролита:

Kd = [A⁺][B⁻] / [AB] = α²С / (1 - α)С = α² / (1 - α) = 0,04² / (1 - 0,04) ≈ 0,0016

Ответ: степень диссоциации электролита α = 0,04, константа диссоциации Kd ≈ 0,0016.