Question

При разложении 5 г карбоната двухвалентного металла образовалась 1,12 л карбон ( IV) оксида Определить металл

Answer 1

MeCO3 (t)= MeO + CO2

5/x = 1.12/22.4;

x = (5*22.4)/1.12 = 100 г/моль

Отнимем массу карбона и трёх оксигенов из соединения:

100 - 12 - 48 = 100 - 60 = 40.

Ищем металл в таблице с атомной массой 40 — Ca.

CaCO3.

Answer 2

Для определения металла, образовавшегося при разложении карбоната, нам необходимо использовать химические уравнения и данные о молярных массах соответствующих веществ.

Уравнение реакции разложения карбоната металла можно записать следующим образом:

MCO3 -> MO + CO2

Где M обозначает двухвалентный металл, CO3 - карбонат-ион, MO - оксид металла, CO2 - диоксид углерода.

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната металла разлагается на один моль оксида металла и один моль диоксида углерода.

Первым шагом мы должны выразить количество вещества диоксида углерода в молях. Для этого используем уравнение состояния газа:

V = n * Vm

Где V - объем газа (1,12 л), n - количество вещества в молях (неизвестно), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n = V / Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль ≈ 0,05 моль

Таким образом, мы получили, что количество вещества диоксида углерода составляет примерно 0,05 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната металла даёт один моль диоксида углерода. Значит, количество моль карбоната металла также составляет 0,05 моль.

Молярная масса карбоната металла равна массе (5 г) делённой на количество моль (0,05 моль):

M = m / n = 5 г / 0,05 моль = 100 г/моль

Таким образом, молярная масса карбоната металла составляет 100 г/моль.

На основе этой информации мы не можем однозначно определить металл, поскольку существует несколько двухвалентных металлов с молярной массой около 100 г/моль. Дополнительная информация о физических и химических свойствах металла поможет уточнить его идентификацию.