Question

вычислите сколько грамм и какое количество вешесива оксида кальция (CaO) образуется если в реакцию с кальцием вступит 8 грамм кислорода. Решите задачу​

Answer 1

2Ca+O2=2CaO

n(Ca)=m/Mr 4/40=0,1моль

Из 2 моль кальци получается 2 моль оксида, значит из0,1моль получится 0,1 мольCaO

m CaO= m*Mr(CaO)= 0,1*56=5,6грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции, которая происходит между кальцием и кислородом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Это уравнение показывает, что для каждых двух молекул кальция (2 Ca) требуется одна молекула кислорода (O2), чтобы образовать две молекулы оксида кальция (2 CaO).

Мы знаем, что в реакцию вступает 8 грамм кислорода. Чтобы вычислить количество вещества кислорода, мы можем использовать молярную массу кислорода, которая равна 16 г/моль (это означает, что одна моль кислорода весит 16 г). Таким образом, количество вещества кислорода:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль

Так как каждая молекула кислорода требуется для реакции с двумя молекулами кальция, нам нужно умножить количество вещества кислорода на коэффициент 0,5:

n(Ca) = 0,5 моль * 2 = 1 моль

Теперь мы можем использовать количество вещества кальция, чтобы вычислить количество вещества оксида кальция, которое образуется в реакции:

n(CaO) = 2 * n(Ca) = 2 моль

Наконец, чтобы вычислить массу оксида кальция, мы можем использовать молярную массу CaO, которая равна 56 г/моль:

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, в результате реакции образуется 112 г оксида кальция, если в реакцию с кальцием вступит 8 грамм кислорода.