Question

Какой объем кислорода расходуется при горении 120 гр этана?

Answer 1

120g      xL
C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O
28g      78.4L

x=120·78.4/28=336L

Answer 2

Для решения этого вопроса нам нужно использовать химическое уравнение горения этана и стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение горения этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Это означает, что для полного горения 1 моля этана (C2H6) требуется 3 моля кислорода (O2). Поскольку мы не знаем, сколько молей этана содержится в 120 граммах, мы должны сначала преобразовать массу этана в количество молей.

Молярная масса этана равна 30 г/моль (12 г/моль за два атома углерода плюс 1 г/моль за шесть атомов водорода). Поэтому 120 грамм этана составляют:

120 г / 30 г/моль = 4 моля этана

Следовательно, для полного горения 4 моль этана потребуется:

4 моль C2H6 × 3 моль O2 / 1 моль C2H6 = 12 моль O2

Таким образом, для горения 120 граммов этана требуется 12 моль кислорода. Объем кислорода, который потребуется для горения 120 граммов этана, зависит от условий (например, давления и температуры), но для расчетов можно использовать стандартный объем кислорода при нормальных условиях, который равен 22,4 литра на моль. Следовательно, объем кислорода, потребный для горения 120 граммов этана, составит:

12 моль O2 × 22,4 л/моль = 268,8 л