Question

Определите массу соли (хлорида натрия NaCl), которая образовалась при взаимодействии 92 грамм натрия с хлором. Желательно с объяснением.

Answer 1

92г                    xг
2Na +CI2 =2NaCI                 m(NaCI)=92г*117г/46г=234г
 46г                117г

Answer 2

При взаимодействии 92 грамм натрия с хлором образуется хлорид натрия, и это реакция обмена: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Молярная масса NaCl равна сумме молярных масс натрия и хлора, то есть 22,99 г/моль (натрий) + 35,45 г/моль (хлор) = 58,44 г/моль.

Чтобы найти массу NaCl, образовавшейся при реакции, нужно сначала найти количество натрия, которое приняло участие в реакции, а затем использовать соотношение стехиометрии, чтобы определить количество NaCl, образовавшегося.

Масса натрия, заданная в условии, равна его молярной массе, умноженной на количество моль: 92 г / 22,99 г/моль = 4 моль Na

Из уравнения реакции видно, что 2 моля Na соответствуют 2 моля NaCl, то есть 1 моль Na соответствует 1 молю NaCl. Следовательно, 4 моля Na соответствуют 4 молям NaCl.

Масса NaCl, образовавшейся при реакции, равна произведению количества молей на молярную массу: 4 моль × 58,44 г/моль = 233,76 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образовавшегося при взаимодействии 92 грамм натрия с хлором, составляет 233,76 грамма.