Question

Помогите с решением, пожалуйста, хотя бы с определением степеней окисления элементов и какие из них изменяются, спасибо. Задача: Окислительно-восстановительные реакции протекают по схемам: Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2;  H2SO4(конц.) + Mg → MgSO4 + H2S + H2O. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество вос-станавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

Answer 1

0                               +1                  +3                   0        

2Al   +   2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2;  

в-ль                  ок-ль

окисл-ся        вос-ся

     +6                          0              +2             -2      

5H2SO4(конц.) +4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O.

   ок-ль               в-ль

вос-ся               ок-ся

Answer 2

В первой реакции, ионы алюминия (Al) окисляются, а ионы натрия (Na) восстанавливаются. Степени окисления элементов в исходных веществах: Al = 0, Na = +1. В продукте Na[Al(OH)4] степень окисления Al равна +3, а Na = +1.

Уравнение реакции:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Во второй реакции, металл магний (Mg) восстанавливается, а кислород (O) в серной кислоте (H2SO4) окисляется. Степени окисления элементов в исходных веществах: Mg = 0, S = +6, O = -2. В продуктах MgSO4 и H2S степень окисления S равна +4, а в H2O и H2 O = -2.

Уравнение реакции:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2S + 2H2O

Чтобы проверить правильность этих уравнений, следует убедиться, что количество электронов, передаваемых от окислителя к восстановителю, в обоих случаях равно. В первой реакции, 2 электрона переходят от каждого атома Al к каждой молекуле H2, что дает общее количество 6 электронов. Во второй реакции, каждый атом Mg отдает 2 электрона каждой молекуле H2SO4, что дает общее количество 4 электронов. Эти уравнения правильны, так как количество переданных электронов в обоих случаях равно.