Question

Какая масса 3,4 % раствора H2O2 требуется для окисления 100 мл 1М раствора FeSO4 в присутствии H2SO4?

Answer 1

0,1           0,05

2FeSO4+H2O2+H2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O

  2                1

1моль(FeSO4)..........в  1000мл р-ра

x моль................             100 мл р-ра

x=0,1моль.

m(H2O2)в р-ре =0,05*34=1,7г;

m(H2O2)раствора =1,7/0,034=50г.

......................................................................................................................................................................

Answer 2

Сначала нужно выяснить, какое количество H2O2 необходимо для полного окисления 1 моль FeSO4 до Fe2(SO4)3.

Уравнение реакции:

FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

1 моль FeSO4 соответствует 1 моль H2O2. Таким образом, для окисления 1 моля FeSO4 нужно 1 моль H2O2.

Молярная масса FeSO4: Fe = 55.845 г/моль S = 32.06 г/моль O = 4 × 16.00 г/моль Итого: 55.845 + 32.06 + 4 × 16.00 = 151.908 г/моль

Масса 1 М раствора FeSO4 в 100 мл: 1 моль/л × 151.908 г/моль × 0.1 л = 15.191 г

Теперь можно вычислить количество H2O2, необходимое для окисления 15.191 г FeSO4:

1 моль H2O2 соответствует 1 моль FeSO4, таким образом, для 15.191 г FeSO4 нужно 1 моль H2O2.

Масса 1 моля H2O2: H = 1.008 г/моль O = 2 × 16.00 г/моль Итого: 1.008 + 2 × 16.00 = 34.014 г/моль

Таким образом, масса H2O2, необходимая для окисления 15.191 г FeSO4, равна:

15.191 г FeSO4 × (1 моль H2O2 / 1 моль FeSO4) × (34.014 г/моль H2O2) = 517.8 мг H2O2

Теперь рассмотрим, какую массу 3,4% раствора H2O2 необходимо для получения 517.8 мг H2O2:

3,4 г H2O2 содержится в 100 мл 3,4% раствора. Таким образом, масса H2O2 в 1 мл 3,4% раствора равна: 3,4 г/100 мл × 1000 мл/л × 1 моль/34.014 г × 1000 мг/г = 100 мг

Для получения 517.8 мг H2O2 нужно:

517.8 мг / 100 мг/мл = 5.178 мл

Таким образом, необходимо 5.178 мл 3,4% раствора H2O2 для окисления 100 мл 1 М раствора FeSO4.