Question

Рассчитать массу хлорида ферума (3) полученную при взаимодействии железа массой 84,6 грамма с хлором

Answer 1

2Fe+3Cl2=2FeCL3
n(Fe)=84,6/56=1,5 моль
n(Fe)=n(FeCL3)
m(FeCL3)=1,5*162,5=243,75 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции между железом и хлором:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Из уравнения видно, что на 2 моль железа требуется 3 моля хлора для образования 2 моль хлорида ферума (3). Молярная масса Fe = 55.85 г/моль, молярная масса Cl2 = 70.90 г/моль, молярная масса FeCl3 = 162.20 г/моль.

Найдем количество молей хлора, которое реагирует с 84.6 г железа:

n(Fe) = m/M = 84.6 г / 55.85 г/моль = 1.514 моль Fe

n(Cl2) = n(Fe) x 3/2 = 1.514 моль Fe x 3/2 моль Cl2/моль Fe = 2.271 моль Cl2

Таким образом, реагирует 2.271 моль Cl2, что приводит к образованию 2.271 x 2/3 = 1.514 моль FeCl3.

Масса FeCl3, полученная при реакции:

m(FeCl3) = n(FeCl3) x M(FeCl3) = 1.514 моль x 162.20 г/моль = 245.4 г

Ответ: масса хлорида ферума (3), полученная при взаимодействии железа массой 84,6 грамма с хлором, равна 245,4 г.