Question

1. Расписать изомеры состава C5H10 и назвать их. 2. При сжигании углеводорода объемом 2.24л получили 13.2г оксид углерода(4) и 7.2г воды.Относительная плотность углеводорода по водороду равна 22.Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Answer 1

Намазюкал малясь, но думаю будет понятно :)

Answer 2

1. Существует несколько изомеров с составом С5Н10, каждый из них имеет свой уникальный набор изомерных структур. Ниже приведены все возможные изомеры с их названиями:

• n-пентан (нормальный пентан)
• 2-метилбутан (изо-пентан)
• 2,2-диметилпропан (неопентан)
• 1-метилциклопентан (циклопентановый изомер)
• цис-1,2-диметилциклопропан (циклопропановый изомер)
• транс-1,2-диметилциклопропан (циклопропановый изомер)

2. Для решения задачи нам необходимо сначала вычислить количество молей оксида углерода(IV) и воды, используя их массы и молярные массы:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 13.2 г / 44.01 г/моль = 0.3 моль n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 7.2 г / 18.02 г/моль = 0.4 моль

Также нам дано, что объем углеводорода равен 2.24 л и его относительная плотность по водороду равна 22. Относительная плотность по водороду может быть определена как отношение массы углеводорода к массе такого же объема водорода при стандартных условиях (н.у.). Поэтому мы можем вычислить массу углеводорода, используя отношение масс углеводорода и водорода:

относительная плотность = (масса С5Н10) / (масса Н2) * 2 22 = (масса С5Н10) / (масса Н2) * 2 масса С5Н10 = (22 / 2) * масса Н2 = 11 * 2 г/моль = 22 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей углеводорода, используя его объем, стандартные условия и уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P n = PV/RT = (1 атм * 2.24 л) / (0.0821 латм/мольК * 273 К) = 0.1 моль

Наконец, мы можем вычислить молекулярную формулу углеводорода, зная, что он содержит 5 атомов углерода:

масса одной моли