Question

Определите массу соли и выпавшего осадка в результате взаимодействия 40г сульфата меди II с железом

Answer 1

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

M(CuSO4)=160г/моль

M(FeSO4)=152г/моль

M(Cu)=64г/моль

n(CuSO4)=40/140=0,25моль

nCuSO4:nFeSO4:nCu=1:1:1

n(FeSO4)=0,25моль

m(FeSO4)=0,25*152=38г

n(Cu)=0,25моль

m(Cu)=0,25*64=16г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать условия реакции взаимодействия сульфата меди II и железа. Если предположить, что реакция идет между раствором сульфата меди II и кусочком металлического железа, то реакция может протекать следующим образом:

CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

где CuSO4 - сульфат меди II, Fe - железо, FeSO4 - сульфат железа II, Cu - медь.

Можно заметить, что в результате реакции медь выделяется в виде металла, а железо растворяется в растворе сульфата железа II. При этом масса меди, выделенной в результате реакции, равна массе сульфата меди II, так как все сульфат меди II превращается в медь.

Таким образом, масса меди, выделенной в результате реакции, равна 40 г.

Масса сульфата железа II, образовавшегося в результате реакции, также равна 40 г, так как масса железа, растворившегося в растворе сульфата железа II, равна массе сульфата меди II, который был использован в реакции.

Если рассматривать осадок как все то, что осталось в растворе после выделения меди, то его масса равна массе сульфата железа II, которая также равна 40 г.