Question

ПОМОГИТЕ! ХИМИЯ 8 КЛАСС. вычислить массу и объем н.у. водорода, который может быть получен при реакции 130грамм цинка с избытком соляной кислоты

Answer 1

Дано:
m(Zn) = 130 г
Найти:
m(H2)-?
V(H2) - ?
Решение
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 130 г/65 г/моль = 2 моль
Vm=22,4 л/моль
M(H2) = 2 г/моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2)=n(Zn) = 2 моль
m(H2) = n(H2)×M(H2)
m(H2) = 2 моль × 2 г/моль = 4 г
V(H2) = n(H2) × Vm
V(H2) = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 4 г; 44,8 л

Answer 2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn)=130
M(Zn)=65
Mol(Zn)=130/65=2
Пропорция
2/1=x/1
x=2
V(H2)=22.4*2=44.8
M(H2)=2
m(H2)=2*2=4
Ответ:
m(H2)=4
V(H2)=44.8

Answer 3

Дано:

• Масса цинка = 130 г
• Избыток соляной кислоты

Требуется найти:

• Массу водорода, который может быть получен
• Объем водорода при н.у.

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый атом цинка реагирует с 2 молекулами соляной кислоты, и образуется 1 молекула водорода. Поэтому необходимо определить количество цинка, которое прореагирует с соляной кислотой. Для этого используем молярную массу цинка:

M(Zn) = 65,38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,99 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля водорода необходимо 1 моль цинка. Поэтому количество образующегося водорода будет равно 1,99 моль.

Для расчета массы водорода, используем молярную массу водорода:

M(H2) = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 1,99 моль * 2 г/моль = 3,98 г

Таким образом, масса водорода, которая может быть получена при реакции, равна 3,98 г.

Чтобы рассчитать объем водорода при н.у., используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у., который равен 22,4 л/моль.

Тогда объем водорода, полученного при реакции, будет равен:

V = n(H2) * Vm = 1,99 моль * 22,4 л/моль = 44,6 л.

Ответ:

• Масса водорода, который может быть получен = 3,98 г
• Объем водорода при н.у. = 44,6 л.