Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного .

Answer 1

S+H2=H2S
n(S)=m(S)/M(S)= 16/32=0.5 моль
n(H2S) с учетом выхода = 0.5×0.85=0.425 моль
V(H2S)=n(H2S)×Vм=0.425×22.4=

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серой (S) и водородом (H2), которое выглядит следующим образом:

S + H2 → H2S

Согласно уравнению реакции, одна молекула серы соединяется с одной молекулой водорода, образуя одну молекулу сероводорода.

Дано: Масса серы (S) = 16 г Выход продукта реакции = 85% (или 0,85) от теоретически возможного выхода.

Теоретически возможный выход сероводорода будет равен количеству молей серы, поделенному на 1, так как каждая молекула серы образует одну молекулу сероводорода.

Масса одной молекулы серы (S) = молярная масса серы (32 г/моль) / Авогадро число

Масса одной молекулы серы (S) ≈ (32 г/моль) / (6,022 × 10^23 молекул/моль)

Масса одной молекулы серы (S) ≈ 5,32 × 10^(-23) г

Количество молей серы (S) = масса серы (16 г) / масса одной молекулы серы

Количество молей серы (S) ≈ 16 г / (5,32 × 10^(-23) г)

Количество молей серы (S) ≈ 3,01 × 10^23 молекул

Так как каждая молекула серы образует одну молекулу сероводорода (H2S), количество молей сероводорода будет таким же.

Выход продукта реакции = 0,85

Теперь мы можем найти массу сероводорода (H2S), используя молярную массу сероводорода (34 г/моль).

Масса сероводорода (H2S) = количество молей сероводорода × молярная масса сероводорода

Масса сероводорода (H2S) ≈ 3,01 × 10^23 молекул × (34 г/моль)

Масса сероводорода (H2S) ≈ 1,02 × 10^25 г

Теперь мы можем найти объем сероводорода (H2S) при нормальных условиях (н.у.), используя идеальный газовый закон и объемную мольную константу (22,4 л/моль).

Объем сероводорода (H2S) = масса сероводорода (H2S) / моля