Question

вычислите массу осадка в г, полученного при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с 32 г сульфата меди 2

Answer 1

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2-осадок
находим кол-во гидроксида: n=m\M=20\40=0.5 моль
теперь находим кол-во соли: 32\160=0.2 моль
как видим гидроксид в избытке следовательно он не реагирует далее
теперь найдем n(CuSO4) cоставив пропорцию: n=0.2*98\160=0.1225 моль
 и наконец находим m=n*M=0.1225*98=12 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II):

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида меди Cu(OH)2.

Для расчета массы осадка необходимо знать, какое количество гидроксида меди образуется при данной реакции. Для этого сначала необходимо определить, какое количество сульфата меди (II) участвует в реакции. Для этого нужно разделить массу сульфата меди (II) на его молярную массу:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 32 г / 159,6 г/моль = 0,20 моль

Так как гидроксид меди (II) образуется в соотношении 1:1, то количество гидроксида меди (II) также равно 0,20 моль.

Молярная масса гидроксида меди (II) Cu(OH)2 равна:

M(Cu(OH)2) = M(Cu) + 2 × M(O) + 2 × M(H) = 63,5 г/моль + 2 × 16 г/моль + 2 × 1 г/моль = 97,5 г/моль

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при реакции, будет равна:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M(Cu(OH)2) = 0,20 моль × 97,5 г/моль = 19,5 г

Ответ: масса осадка Cu(OH)2, образующегося при реакции, составляет 19,5 г.