Question

Вычислите массу гидроксида калия , который необходим для реакции с 48 г фосфорной кислоты !

Answer 1

Ответ: 82,32 г

Дано:

m(H₃PO4) = 48 г

Найти:

m(KOH)-?

Объяснение:

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

n(H₃PO₄) = m/M = 48 г/98 г/моль = 0,49 моль

М(КОН) = 56 г/моль

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Из УХР видно, что n(KOH)=3n(H₃PO₄)

n(KOH) = 3*0,49 моль = 1,47 моль

m(KOH) = n(KOH)*M(KOH)

m(KOH) = 1,47 моль*56 г/моль = 82,32 г

Ответ: 82,32 г

Answer 2

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между гидроксидом калия и фосфорной кислотой, а затем использовать закон сохранения массы, чтобы определить массу гидроксида калия, необходимую для реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом калия и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 1 моль фосфорной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия. Молярная масса фосфорной кислоты равна 98 г/моль (H3PO4) и молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль (KOH).

Таким образом, для реакции с 48 г фосфорной кислоты требуется:

48 г / 98 г/моль = 0,49 моль H3PO4

Для реакции с 0,49 моль H3PO4 необходимо:

2 × 0,49 моль = 0,98 моль KOH

Масса гидроксида калия, необходимого для реакции с 48 г фосфорной кислоты, равна:

0,98 моль × 56 г/моль = 54,88 г

Таким образом, масса гидроксида калия, необходимого для реакции с 48 г фосфорной кислоты, равна приблизительно 54,88 г.