Question

Сколько литров амиака образуется если в реакцию вступает 2,8 грамм азота с водородом масса которого 14 грамм

Answer 1

N2 + 3H2 --> 2NH3
n(N2)= m/M = 2.8/28 = 0.1 моль
n(H2) = m/M = 14/2= 7 моль(избыток)
n(NH3) = n(N2) = 0.1 моль
V(NH3) = Vm * n = 22.4 * 0.1 = 2.24 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между азотом и водородом и использовать мольные пропорции.

Уравнение реакции: N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Сначала нужно выразить количество вещества (в молях) для каждого реагента. Для этого используем молярные массы:

Молярная масса азота (N₂) = 28 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Количество вещества азота (N₂): n(N₂) = масса азота (г) / молярная масса азота (г/моль) n(N₂) = 2,8 г / 28 г/моль n(N₂) = 0,1 моль

Количество вещества водорода (H₂): n(H₂) = масса водорода (г) / молярная масса водорода (г/моль) n(H₂) = 14 г / 2 г/моль n(H₂) = 7 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль азота (N₂) реагирует с 3 молями водорода (H₂) и образует 2 моля амиака (NH₃). Таким образом, соотношение между азотом и амиаком составляет 1:2.

Количество вещества амиака (NH₃) будет равно половине количества вещества азота (N₂), так как 1 моль N₂ образует 2 моля NH₃.

Количество вещества амиака (NH₃): n(NH₃) = 0,5 * n(N₂) n(NH₃) = 0,5 * 0,1 моль n(NH₃) = 0,05 моль

Теперь мы можем выразить массу амиака (NH₃) с использованием молярной массы:

Молярная масса амиака (NH₃) = 17 г/моль

Масса амиака (NH₃): масса(NH₃) = количество вещества(NH₃) * молярная масса(NH₃) масса(NH₃) = 0,05 моль * 17 г/моль масса(NH₃) = 0,85 г

Таким образом, образуется 0,85 грамма амиака при реакции 2,8 грамма азота с водородом массой 14 грамм.