Question

Решите!И дано обязательно! Определить объем водорода (н.у) который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 магния

Answer 1

Уравнение реакции:
$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2$↑
Решение:
$n(Mg)= \frac{m}{M} = \frac{4.8}{24} =0.2$ моль
$n(H_2)=n(Mg)=0.2$ моль
$V(H_2)=n*V_m=0.2*22.4=4.48$ литра

За столь подробное решение прошу пометить его, как лучшее, спасибо

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции замещения между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg):

2HCl + Mg → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты (2HCl) требуется 1 молекула магния (Mg) для реакции. Таким образом, коэффициент пропорциональности между магнием и выделяющимся водородом составляет 1:1.

Также дано, что количество магния равно 4,8 моль.

Следовательно, количество выделяющегося водорода будет также равно 4,8 моль.

Объем водорода можно вычислить, учитывая, что нормальные условия (н.у) для газов предполагают температуру 0 °C (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101,325 кПа).

1 моль любого газа занимает при н.у объем, равный 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода (н.у), который выделится в результате этой реакции, составляет:

Объем водорода (н.у) = количество водорода (моль) × объем 1 моля водорода (литры/моль)

Объем водорода (н.у) = 4,8 моль × 22,4 литра/моль = 107,52 литра

Итак, объем водорода (н.у), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 моль магния, составляет 107,52 литра.