Question

В реакцию с Fe2O3 вступило 200г H2. Сколько при этом образовалось H2O?

Answer 1

             200г-----------х

Fe2O3+3Н2=2Fe+3H2O

              6г/моль----54г/моль

 

х=200*54 / 6 =1800 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами на основе химического уравнения реакции.

Уравнение реакции между Fe2O3 (оксид железа(III)) и H2 (водород) выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу Fe2O3 требуется 3 молекулы H2 для полного превращения водорода в воду.

Молярная масса H2O равна 18 г/моль, поэтому для рассчета количества образовавшейся H2O нужно узнать, сколько молей H2 участвовало в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой водорода (H2), которая равна 2 г/моль.

Масса H2, которая вступила в реакцию, составляет 200 г. Чтобы найти количество молей H2, разделим массу на молярную массу:

Количество молей H2 = масса H2 / молярная масса H2 = 200 г / 2 г/моль = 100 моль H2

Согласно уравнению реакции, на каждую моль H2 образуется 3 моль H2O. Таким образом, количество молей H2O равно:

Количество молей H2O = количество молей H2 * (3 моль H2O / 1 моль H2) = 100 моль * 3 = 300 моль H2O

Наконец, чтобы найти массу H2O, умножим количество молей H2O на его молярную массу:

Масса H2O = количество молей H2O * молярная масса H2O = 300 моль * 18 г/моль = 5400 г

Таким образом, образовалось 5400 г H2O.