Question

определить объем водорода ,который образуется  при взаимодействии 112г. железа с водой Fe+H2O-Fe3O4+H2

Answer 1

2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2
n(Fe)=112/56=2
2n(Fe)=3n(H2)
V(H2)=3*22.4=67.2 л

Answer 2

Для определения объема водорода, образующегося при взаимодействии 112 г железа с водой, необходимо использовать химические расчеты, основанные на соотношении между реагентами и продуктами реакции.

Рассмотрим уравнение реакции: Fe + H2O -> Fe3O4 + H2

Согласно уравнению реакции, одна моль железа (Fe) соответствует образованию одной моли молекул водорода (H2). Для расчета объема водорода, используем формулу:

V = n * Vm,

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, образующегося при реакции, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

1. Рассчитаем количество молей железа (Fe): m(Fe) = 112 г M(Fe) = 55.845 г/моль (молярная масса железа)

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) n(Fe) = 112 г / 55.845 г/моль n(Fe) ≈ 2 моль

2. Согласно уравнению реакции, одна моль железа (Fe) соответствует образованию одной моли молекул водорода (H2), поэтому количество молей водорода равно количеству молей железа:

n(H2) = n(Fe) ≈ 2 моль

3. Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет около 22,4 л/моль. Используем этот значение для расчета объема водорода:

V(H2) = n(H2) * Vm V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль V(H2) = 44,8 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 112 г железа с водой, составляет около 44,8 л.