Question

Задача: какая соль и сколько образуется при взаимодействии 6,4 г. H₂S с 4 г. NaOH.

Answer 1

N(H2S)=6,4/34=0,2моль
n(NaOH)=4/40=0,1моль
Соотношение 2:1, т.е. Н2S в избытке, значит:
Н2S + NaOH -> NaHS + H2O
Т.е. кислая соль - гидросульфид натрия м(NaHS)=0,1*56=5,6г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала составить уравнение реакции между H₂S и NaOH:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Из уравнения видно, что для каждых 1 моль H₂S, требуется 2 моля NaOH для полного превращения. Найдем количество молей H₂S и NaOH в данной задаче:

Масса H₂S = 6,4 г Молярная масса H₂S = 32 г/моль Количество молей H₂S = масса H₂S / молярная масса H₂S = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Масса NaOH = 4 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Так как H₂S и NaOH реагируют в соотношении 1:2, то количество молей NaOH достаточно для реакции с H₂S. Следовательно, в данной реакции полностью реагирует 0,1 моль H₂S.

Молярная масса Na₂S = 46 г/моль Масса Na₂S = количество молей Na₂S * молярная масса Na₂S = 0,1 моль * 46 г/моль = 4,6 г

Таким образом, при взаимодействии 6,4 г H₂S с 4 г NaOH образуется 4,6 г Na₂S.