Question

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: 1)Mn2O3+Si->SiO2+Mn 2)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2S+H2O

Answer 1

1.2Mn2O3+3Si = 3SiO2+4Mn

   Si0-4e-=Si4+(восстановитель)

   Mn3++3e-=Mn0(окислитель)

Наименьшее общее кратное 4 и 3 = 12; 12/4=3 - коэффициент перед кремнием, 12/3=4 - коэффициент перед марганцем.

2. 4Zn+5H2SO4 = 4ZnSO4+H2S+4H2O

    Zn0-2e-=Zn2+(восстановитель)

    S6++8e-=S2-(окислитель)

Наименьшее общее кратное 2 и 8 = 8. 8/2=4 - коэффициент перед цинком и сульфатом цинка,

8/8=1 - коэффициент перед сероводородом. 

 

Answer 2

1. Mn2O3 + 3Si -> 3SiO2 + 2Mn

2. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S + 2H2O