Question

Определите массу ацетата натрия, если в реакцию вступило 250 г 70% уксусной кислоты с металлическим натрием

Answer 1

2СH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2
m(CH3COOH)=250*0.7=175г
n(CH3COOH)=175:60=2.9 моль
n(CH3COOH)=n(CH3COONa)
n(CH3COONa)=2.9моль
m(CH3COONa)=2.9*82=237.8г

Answer 2

Дано:

• Масса уксусной кислоты = 250 г
• Концентрация уксусной кислоты = 70%
• Металлический натрий

Уравнение реакции между уксусной кислотой и натрием:

CH3COOH + Na -> CH3COONa + 1/2 H2

Молярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль Молярная масса Na = 22.99 г/моль

Первым шагом необходимо найти количество уксусной кислоты в молях, используя ее массу и концентрацию:

Масса уксусной кислоты в растворе = 250 г x 0.7 = 175 г Количество молей уксусной кислоты = масса / молярная масса = 175 г / 60.05 г/моль = 2.915 моль

Так как моль соотношение между уксусной кислотой и ацетатом натрия равно 1:1, то количество молей ацетата натрия, образовавшегося в реакции, также равно 2.915 моль.

Наконец, необходимо найти массу ацетата натрия, используя количество молей и молярную массу:

Масса ацетата натрия = количество молей x молярная масса = 2.915 моль x (82.03 г/моль) = 239 г

Ответ: масса ацетата натрия, образовавшегося в реакции, составляет 239 г.