Question

Охарактеризовать по плану химический элемент Al 1. Символ и название 2. Местоположение в ПС 3. Заряд ядра атома 4. Общее число электронов 5. Число протонов и нейтронов 6. Электронные графические формулы 7. Атомная масса 8. Завершён ли последний электрический уровень, сколько электронов не хватает до завершения 9. Сколько спареных и не спареных электронов. 10. Высшая валентность 11. Формула высшего оксида 12. Формула летучего водородного соединения 13. Свойства, уравнения химической реакции

Answer 1

1. Al - Алюминий
2. 3 "A" группа, 3 период
3. 13
4. 13
5. 13; 27 - 13 = 14
6.  1s (2 сверху)2s (2 сверху)2p (6 сверху)3s (2 сверху)3p(1 сверху)
7. 26.98 ≈ 27
8. На последнем слое 3 электрона => не хватает 5 [Для завершения нужно 8e]
9. 1 неспареный
10. 3
11. Al2O3
12. Я думаю, летучего соединения нет
13. (см. ниже)
Алюминий реагирует с:
- кислородом 4Al + 3O2 → 2Al2O3
- галогенами 2Al + 3l2 → 2All3
- серой 2Al +3S → Al2S3
- азотом 2Al + N2 (800°C)→ 2AlN..
- углеродом 4Al + 3C (2000°C)→ Al4C3
- водой 2Al + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2↑
реакций много..

Answer 2

1. Символ и название: Al (алюминий)
2. Местоположение в ПС: 13-й элемент в III группе периодической таблицы.
3. Заряд ядра атома: +13
4. Общее число электронов: 13
5. Число протонов и нейтронов: в ядре атома Al находятся 13 протонов и обычно 14 нейтронов.
6. Электронные графические формулы: электронная конфигурация атома Al: [Ne] 3s² 3p¹; графическая формула: Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
7. Атомная масса: 26,98
8. Завершён ли последний электрический уровень, сколько электронов не хватает до завершения: последний электронный уровень у атома Al не завершен, на нем находится 1 электрон.
9. Сколько спаренных и неспаренных электронов: на последнем электронном уровне находится 1 электрон, неспаренный.
10. Высшая валентность: 3
11. Формула высшего оксида: Al₂O₃
12. Формула летучего водородного соединения: AlH₃
13. Свойства, уравнения химической реакции: Алюминий - легкий, прочный, коррозионностойкий металл серебристо-белого цвета. При взаимодействии с кислородом образует оксид Al₂O₃. Реагирует с кислотами с выделением водорода: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ Также реагирует с щелочами, образуя соли алюминия и водород: 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂.