Question

Определить объем водорода, образованного из 490г 20% серной кислоты с магнием

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для определения объема водорода, образованного из 490 г 20% серной кислоты с магнием, необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg). В этой реакции магний реагирует с серной кислотой, образуя магнийсульфат (MgSO4) и выделяя водород (H2).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом: H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Сначала нужно вычислить количество серной кислоты в растворе, затем определить количество магния, которое реагирует с серной кислотой, и, наконец, использовать коэффициенты реакции для определения объема образовавшегося водорода.

1. Вычисление массы серной кислоты: Масса серной кислоты = 490 г × 20% = 98 г

2. Определение количества магния: Молярная масса Mg = 24,31 г/моль Масса магния = масса серной кислоты = 98 г

Количество молей магния = масса магния / молярная масса Mg Количество молей магния = 98 г / 24,31 г/моль ≈ 4,03 моль

3. Используя коэффициенты реакции, можно определить соотношение между магнием и образовавшимся водородом. В данном случае коэффициент перед магнием равен 1, а перед водородом — 1.

Таким образом, каждый моль магния реагирует с одним молем водорода. Так как количество молей магния равно 4,03 моль, то количество молей образовавшегося водорода также будет равно 4,03 моль.

4. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V = n × 22,4 л/моль V = 4,03 моль × 22,4 л/моль ≈ 90,35 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося из 490 г 20% серной кислоты с магнием, составляет около 90,35 л при нормальных условиях.