Question

Муравьиная кислота массой 46 грамм взаимодействует с металлическим натрием(Na) . Вычислите объем полученного водорода(H2).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    46 г                                                                    Х л

2 HCOOH     +      2Na    ->      2HCOONa     +     H2

n=2 моль                                                            n=1 моль

М = 46 г/моль                                                   Vm=22,4 л/моль

m=92 г                                                                V = 22,4 л

46 г   НСООН   -    Х л   Н2

92 г   НСООН   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 46 * 22,4 / 92 = 11,2 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить соотношение между массой муравьиной кислоты и объемом выделившегося водорода.

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль. Так как у нас есть 46 г муравьиной кислоты, это составляет 1 моль.

Уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты с натрием выглядит следующим образом:

2HCOOH + 2Na -> 2H2 + 2NaCOOH

Из уравнения видно, что каждая моль муравьиной кислоты производит 2 моля водорода (H2). Таким образом, из 1 моля муравьиной кислоты получается 2 моля водорода.

Следовательно, в данной задаче будет образовано 2 моля водорода.

Теперь нам нужно преобразовать массу муравьиной кислоты в количество водорода с использованием молярной массы водорода (2 г/моль). Так как 1 моль водорода имеет массу 2 г, 2 моля водорода будут иметь массу 4 г.

Таким образом, полученный объем водорода будет равен 4 г.

Учтите, что в данном решении не учитывается объем идеального газа, а принимается предположение, что все образовавшийся водород находится в газообразном состоянии.