Question

Помогите пожалусто! По уравнению реакции 2AL + 3S = AL2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия AL2S3, если в реакцию вступает 4,5 г. алюминия.

Answer 1

N(Al) = 4,5/27=0,17 моль. => n(Al2S3) = 0,85 моль. m(Al2S3) = 0,85*150=127,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать молярные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Из уравнения реакции 2AL + 3S = AL2S3 видно, что коэффициент пропорциональности между алюминием и сульфидом алюминия равен 2:1. Это означает, что для образования 1 моля сульфида алюминия (AL2S3) требуется 2 моля алюминия (Al).

Чтобы найти массу и количество сульфида алюминия (AL2S3), необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей алюминия (Al) в реакции, используя его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль. Выразим массу алюминия (Al) в молях: масса (Al) = 4,5 г количество молей (Al) = масса (Al) / молярная масса (Al)

2. Используя коэффициент пропорциональности 2:1 между алюминием и сульфидом алюминия (AL2S3), найдите количество молей сульфида алюминия (AL2S3) в реакции.

3. Найдите массу сульфида алюминия (AL2S3), используя его молярную массу. Молярная масса сульфида алюминия (AL2S3) составляет примерно 150 г/моль. Выразим массу сульфида алюминия (AL2S3) в граммах: масса (AL2S3) = количество молей (AL2S3) * молярная масса (AL2S3)

Давайте выполним эти шаги:

1. Масса алюминия (Al) в молях: масса (Al) = 4,5 г молярная масса (Al) = 27 г/моль количество молей (Al) = 4,5 г / 27 г/моль = 0,1667 моль

2. Количество молей сульфида алюминия (AL2S3) в реакции: Исходя из уравнения реакции, для каждых 2 молей алюминия (Al) образуется 1 моль сульфида алюминия (AL2S3). Таким образом, для 0,1667 моль алюминия (Al) образуется (0,1667 моль / 2) = 0