Question

Сколько граммов гидроксид меди (2) образуется в реакции обмена 16г сульфата меди (2) CuSO4 с достаточным количеством гидроксида натрия?

Answer 1

СuSO4+2NaOH=Cu (OH)2+Na2SO4
Mr (CuSO4)=160
n (CuSO4)=16г/160г/м=0,1 моль
Mr (Cu (OH)2)=98
m (Cu (OH)2)=98×0,1=9,8 гр

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами реакции, используя уравнение химической реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль

Поскольку сульфат меди (2) имеет массу 16 г, то мы можем рассчитать количество вещества CuSO4:

Молярное количество CuSO4 = масса / молярная масса Молярное количество CuSO4 = 16 г / 63,55 г/моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты перед соответствующими реагентами и продуктами в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества Cu(OH)2:

Мольное соотношение CuSO4 к Cu(OH)2: 1 к 1

Количество вещества Cu(OH)2 = Молярное количество CuSO4 Количество вещества Cu(OH)2 = 16 г / 63,55 г/моль

Наконец, мы можем рассчитать массу Cu(OH)2, используя молярную массу Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = Количество вещества Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Поскольку масса Cu(OH)2 выражена в граммах, мы получим ответ:

Масса Cu(OH)2 = (16 г / 63,55 г/моль) * молярная масса Cu(OH)2

К сожалению, молярная масса Cu(OH)2 не указана в вашем вопросе. Пожалуйста, предоставьте массу Cu(OH)2, и я смогу продолжить расчеты для вас.