Question

Рассчитать массу уксусной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором метанола массой 200 г и массовой долей 40%

Answer 1

 

m(СН3ОН)=200*40/100=80 г

n(СН3ОН)=80/32=2.5 моль

х моль       2,5 моль

СН3СООН+СН3ОН=СН3СООСН3+Н2О

1 моль       1 моль

 

n(СН3СООН)=1*2.5/1=2.5 моль

m (СН3СООН)=2,5*60=150 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение химической реакции между уксусной кислотой и метанолом:

CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O

На основе данного уравнения можно составить уравнение реакции в количественных терминах, используя соотношение между массами реагентов и продуктов.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль, а молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль.

Масса метанола, содержащегося в растворе массой 200 г и массовой долей 40%, составляет:

200 г × 0,4 = 80 г

Для расчета количества уксусной кислоты, необходимой для реакции с метанолом, можно использовать пропорцию между массами реагентов и их соответствующими молярными количествами, определяемыми по их молярной массе:

n(CH3COOH) : n(CH3OH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) : m(CH3OH) / M(CH3OH)

где n обозначает количество в молях, m обозначает массу в граммах, а M обозначает молярную массу соответствующего вещества.

Заменив известные значения в данной пропорции, получим:

n(CH3COOH) : n(CH3OH) = m(CH3COOH) / 60 г/моль : 80 г / 32 г/моль n(CH3COOH) : n(CH3OH) = m(CH3COOH) / 60 г/моль : 2,5 моль

n(CH3COOH) : n(CH3OH) = m(CH3COOH) / 60 г/моль * 2,5 моль

n(CH3COOH) : n(CH3OH) = m(CH3COOH) / 150 г

Для того, чтобы все моли уксусной кислоты прореагировали с метанолом, количество молей уксусной кислоты должно быть равно количеству молей метанола. Следовательно,

n(CH3COOH) = n(CH3OH)

m(CH3COOH) / 150 г = 80 г / 32 г/моль

m(CH3COOH) = 80 г / 32 г/моль * 150 г

m(CH3COOH) = 375 г

Таким образом, для реакции с раствором метанола массой 200 г и массовой долей 40%, необходимо 375 г уксусной