Question

какой объем двумолярного раствора аммиака необходимо взять для осаждения AL(OH)3 ИЗ 300МЛ РАСТВОРА ALCL3 МАССОВАЯ ДОЛя =20% плотность 1.2 г/мл

Answer 1

Спрашивай чего не поймешь, надеюсь решение актуально 

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции между алюминиевым хлоридом (AlCl3) и аммиаком (NH3):

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

Из уравнения видно, что для осаждения 1 моль Al(OH)3 необходимо 3 моля NH3. Таким образом, для вычисления количества NH3 необходимого для осаждения Al(OH)3, мы должны сначала определить количество молей AlCl3 в 300 мл раствора массовой доли 20%.

Массовая доля (mass fraction) - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Для данного раствора массовая доля AlCl3 составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г AlCl3.

Масса 300 мл раствора с плотностью 1.2 г/мл равна: 300 мл x 1.2 г/мл = 360 г

Массовая доля AlCl3 в этом растворе составляет 20%, поэтому масса AlCl3 в растворе равна: 360 г x 0.20 = 72 г

Для вычисления количества молей AlCl3 в растворе, мы используем его молярную массу:

Молярная масса AlCl3 = 27 + (35.5 x 3) = 133.5 г/моль

Количество молей AlCl3 в растворе равно: 72 г / 133.5 г/моль = 0.54 моль

Так как для осаждения 1 моль Al(OH)3 необходимо 3 моля NH3, то для осаждения всех 0.54 моль Al(OH)3 необходимо:

3 x 0.54 моль = 1.62 моль NH3

Теперь мы можем вычислить объем двумолярного раствора NH3, содержащего 1.62 моль NH3.

Объем двумолярного раствора NH3, содержащего 1 моль NH3, равен: V = n / c, где n - количество молей, c - концентрация в молях на литр (M)

Объем двумолярного раствора NH3, содержащего 1 моль NH3, равен: V = 1 моль / 2 M = 0.5 л = 500 мл

Объем двумолярного раствора NH3, содержащего 1.62 моль NH3, равен: V = 1.62 моль x 500 мл/моль = 810 мл

Ответ: Необходимо в