Question

Найти массу гидроксида натрия необходимого для получения 186 г гидроксида никеля, в реакции с сульфатом никеля.

Answer 1

NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4

Вычисляем количество вещества гидроксида никеля:

n(Ni(OH)2) = m/M = 186г/93г/моль = 2 моль

Находим количество вещества гидроксида натрия. По уравнению реакции

n(NaOH) : n(Ni(OH)2) = 2 : 1, значит n(NaOH) = 2 x 2 = 4 моль

Находим массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n x M = 4 моль х 40г/моль = 160г

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом никеля:

NaOH + NiSO4 → Ni(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для получения 1 моль гидроксида никеля (Ni(OH)2) необходимо 2 моля гидроксида натрия (NaOH).

Таким образом, для получения 186 г гидроксида никеля необходимо:

1. Вычислить количество молей гидроксида никеля:

m(Ni(OH)2) = M(Ni(OH)2) * n(Ni(OH)2)

где M(Ni(OH)2) - молярная масса гидроксида никеля, n(Ni(OH)2) - количество молей гидроксида никеля.

M(Ni(OH)2) = M(Ni) + 2M(O) + 2M(H) = 58.69 г/моль + 216.00 г/моль + 21.01 г/моль = 92.71 г/моль

n(Ni(OH)2) = m(Ni(OH)2) / M(Ni(OH)2) = 186 г / 92.71 г/моль ≈ 2 моль

2. Вычислить количество молей гидроксида натрия:

n(NaOH) = 2 * n(Ni(OH)2) = 2 * 2 моль = 4 моль

3. Вычислить массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = M(NaOH) * n(NaOH)

где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия.

M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль

m(NaOH) = 40.00 г/моль * 4 моль = 160 г

Таким образом, необходимо 160 г гидроксида натрия для получения 186 г гидроксида никеля.