Question

Помогите пожалуйста Решите задачу. Рассчитайте массу оксида кальция, которая потребуется для реакции с водой, если в результате реакции образуется 7,4 г гидроксида кальция.

Answer 1

Ca0+h2o-->Ca(oh)2
v(Ca(oh)2)=7,4/74=0.1 моль
v(Cao)=0.1×1/1=0.1 моль
m(Cao)=0.1×56=5.6 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно учесть химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O).

Согласно химическому уравнению, одна молекула оксида кальция реагирует с одной молекулой воды, образуя одну молекулу гидроксида кальция и выделяя один моль воды.

Mолекулярная масса CaO = 40,08 г/моль Молекулярная масса Ca(OH)2 (гидроксид кальция) = 74,09 г/моль

Масса гидроксида кальция, образованного в результате реакции, составляет 7,4 г.

Чтобы найти массу оксида кальция, которая потребуется для этой реакции, мы должны определить соотношение между массами CaO и Ca(OH)2 с помощью их молекулярных масс:

1 моль CaO → 1 моль Ca(OH)2 40,08 г х 74,09 г

X г CaO → 7,4 г Ca(OH)2

Для решения задачи можно использовать пропорцию:

40,08 г / 1 моль = 7,4 г / X г

Перекрестным умножением получаем:

40,08 г * X г = 7,4 г * 1 моль

X г = (7,4 г * 1 моль) / 40,08 г

X г ≈ 0,184 г

Таким образом, масса оксида кальция, необходимого для реакции с водой, составляет около 0,184 г.