Question

масса сульфида железа(II) с массовой долей примесей 12%, необходимо для получения 2,8л сероводорода(н.у.), равна: a)10 г; б)12,32г; в)15г; г)17

Answer 1

FeS + 2HCl = H₂S↑ + FeCl₂
n(FeS) = n(H₂S)
 n(H₂S) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0.125 моль
m(FeS) = n*M = 0,125 моль * 88 г/моль = 11 г.
m(прим)= 11*12%/100% = 1.32 г.
m(теорет) = 1,32 г. + 11 г. = 12,32 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу чистого сульфида железа(II) без примесей.

Пусть масса сульфида железа(II) без примесей равна Х г.

Массовая доля примесей составляет 12%, следовательно масса примесей составляет 12% от Х г, то есть 0.12Х г.

Тогда масса сульфида железа(II) с примесями будет равна сумме массы чистого сульфида железа и массы примесей:

Масса сульфида железа(II) = Х г + 0.12Х г = 1.12Х г

Далее мы должны определить, сколько газа сероводорода будет образовано из данного количества сульфида железа(II). Для этого воспользуемся законом Авогадро:

1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л.

Молярная масса сероводорода (H₂S) составляет 1 моль/грамм.

Тогда масса Х г сульфида железа(II) будет содержать (Х г / молярная масса сульфида железа(II)) молей.

Таким образом, объем газа сероводорода, получаемого из массы Х г сульфида железа(II), будет равен:

(Х г / молярная масса сульфида железа(II)) молей × 22.4 л/моль.

У нас дано, что этот объем равен 2.8 л, поэтому мы можем записать следующее:

(Х г / молярная масса сульфида железа(II)) молей × 22.4 л/моль = 2.8 л

Теперь мы можем решить уравнение относительно Х г:

Х г = (2.8 л × молярная масса сульфида железа(II)) моль / 22.4 л

Молярная масса сульфида железа(II) равна 87.91 г/моль (FeS).

Подставляя эту информацию в уравнение, получим:

Х г = (2.8 л × 87.91 г/моль) / 22.4 л

Вычислив это выражение, получаем:

Х г ≈ 10 г

Таким образом, масса сульфида железа(II) с массовой долей примесей 12%, необходимая для получения