Question

массовая доля азота в смеси двух солей: нитрате калия и нитрате аммония составила 24%. Найдите массовую долю (%) калия в этой смеси. 

Answer 1

m, n – количества молей  

n KNO3      
Мол. вес. 39 +14 +48 = 39 + 62 = 101 г/моль

m NH4NO3   
Мол. вес 14*2 +4 +48 = 80 г/моль

Масса солей (101n +80m)
Масса азота суммарно    (14*2*m + 14n), а массовая доля
  28m + 14n
----------------  =  0,24
101n +80m

28m + 14n = 24,24n + 19,2m
8,8m = 10,24n
n = 0,86 m

Масса калия 39n или (39 * 0,86m)

     0,86m*39                 33,54m
------------------------ =     --------------- = 0,201 или 20,1%
101*0,86m + 80 m        166,86m

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы нитрата калия (KNO3) и нитрата аммония (NH4NO3).

Молярная масса KNO3: K = 39,10 г/моль N = 14,01 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса KNO3 = K + N + 3O = 39,10 + 14,01 + 3×16,00 = 101,10 г/моль

Молярная масса NH4NO3: N = 14,01 г/моль H = 1,01 г/моль O = 16,00 г/моль

Молярная масса NH4NO3 = N + 2H + 3O = 14,01 + 2×1,01 + 3×16,00 = 80,05 г/моль

Предположим, что у нас есть 100 г смеси двух солей, и массовая доля азота в этой смеси составляет 24%. Это означает, что масса азота в смеси равна:

100 г × 24% = 24 г

Разложим каждую из солей на составляющие элементы и составим уравнения для массы азота и калия в смеси:

KNO3: KNO3 → K + N + 3O 24 г азота × (1 моль N / 14,01 г) × (1 моль KNO3 / 1 моль N) × (39,10 г KNO3 / 1 моль KNO3) = 41,6 г K

NH4NO3: NH4NO3 → N + 2H + 3O 24 г азота × (1 моль N / 14,01 г) × (1 моль NH4NO3 / 1 моль N) × (0 г K / 1 моль NH4NO3) = 0 г K

Таким образом, массовая доля калия в смеси равна:

41,6 г K / 100 г × 100% = 41,6% K

Ответ: массовая доля калия в смеси двух солей (нитрата калия и нитрата аммония) составляет 41,6%.