Question

10 грамм гидроксида натрия прореагировал с 20 граммами серной кислоты.Сколько соли образуется при данной реакции?

Answer 1

Дано:m (р-ра NaOH) = 200 г           w (р-ра NaOH) = 10 %HNO3Найти:m (NaNO3)Решение:1) найдем массу NaOH  в 200 г 10%-ного раствора:m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%m(NaOH) = 200 г ∙  10% \ 100% = 20 г2) вычислим массу соли:  20 г                           x гNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O  40 г                          85 г          20 г --- x г40 г --- 85 гx г = 20 г ∙ 85 г \ 40 г = 42,5 г Ответ: m (NaNO3)  = 42,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить, какая соль образуется при реакции гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4). В данном случае образуется соль натрия и сульфатная кислота:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) для образования одной молекулы соли натрия (Na2SO4) и двух молекул воды (H2O).

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4), используя их массы:

Масса NaOH = 10 г Масса H2SO4 = 20 г

Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 10 г / 22,99 г/моль ≈ 0,435 моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 20 г / 98,09 г/моль ≈ 0,204 моль

Поскольку реагенты соотносятся в стехиометрическом соотношении 1:1, это означает, что количество вещества соли натрия (Na2SO4), образующейся при реакции, будет равно наименьшему количеству вещества реагентов. В данном случае это 0,204 моль.

Масса соли Na2SO4 = количество вещества Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 Масса соли Na2SO4 = 0,204 моль * (22,99 г/моль + 32,07 г/моль) ≈ 11,17 г

Таким образом, при данной реакции образуется примерно 11,17 г соли натрия (Na2SO4).